当原子处在基态时，原子核外电子的排布遵循三个原则：
(1)泡利不相容原理——一个原子轨道最多只能容纳两个电子并且它们的自旋方向相反。或者说，在同一原子中，不可能存在电子层、电子亚层、电子云空间伸展方向和电子自旋状态完全相同的电子，各层最多能容纳的电子数为2n2，n是电子层数。
(2)能量最低原理——在满足泡利原理的前提下，电子将按照使体系总能量最低的原则填充。通常情况下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，才依此进入能量较高的轨道。但不能简单地说：“电子是按轨道能由低到高的次序填充。”
(3)洪特规则——在同一亚层中的各个 ...... （共982字） [阅读本文]>>
高中化学公式定理理解与应用在元素符号四个角上标以数字符号，则这些数字符号所表示的意义如下：上例是表示一个由两个硫原子组成的，电离成带2个单位负电荷的硫离子，其原子序数为16，质量数为32。
高中化学公式定理理解与应用观察法以Fe+H2O——Fe3O4+H2↑为例。①选取较复杂的一种反应物或生成物作为配平的起点，并推算出有关分子式的化学计量数。本例以Fe3O4为配平起点，算出水的化学计量数为4。②再推算出其他分子式的
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高中化学公式定理理解与应用原子结构示意图是表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示，结构示意图包括原子结构示意图和简单离子结构示意图。例如，其中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层，弧
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高中化学公式定理理解与应用书写电子式时，阴离子要用方括号[]，并在右上角标明所带电荷;阳离子的电子式一般用其离子符号表示，个别特殊，如NH4+可用下图表示。1.表示离子键形成过程如下：2.表示共价键形成过程如下：(1)非极性键形
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高中化学公式定理理解与应用理解与应用例1已知1个X原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则X的摩尔质量可以表示为()A.a·NAgB.12a/bg·mol-1C.NA/ag·mol-1D.b/12ag·mol-1解题思路
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