分子间作用力 在单原子分子或以共价键结合的分子中，分子和分子间存在一种比化学键弱的相互作用力。
(1)分子间作用力是荷兰物理学家范德瓦尔斯首先提出的，因此又叫范德瓦尔斯力。通常每摩分子间约几千焦到几十千焦，比化学键小1～2个数量级。
(2)对组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德瓦尔斯力逐渐增大。
(3)分子间作用力除了与分子相对质量有关外，还与分子的极性、分子的空间形状有关。
(4)分子间作用力源于分子的极性或瞬时极化作用力，这种作用力实质上也是一种静电作用力。它决定了物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等，但对物质的化学性质几乎没有影响 ...... （共297字） [阅读本文]>>
高中化学公式定理理解与应用在元素符号四个角上标以数字符号，则这些数字符号所表示的意义如下：上例是表示一个由两个硫原子组成的，电离成带2个单位负电荷的硫离子，其原子序数为16，质量数为32。
高中化学公式定理理解与应用观察法以Fe+H2O——Fe3O4+H2↑为例。①选取较复杂的一种反应物或生成物作为配平的起点，并推算出有关分子式的化学计量数。本例以Fe3O4为配平起点，算出水的化学计量数为4。②再推算出其他分子式的
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高中化学公式定理理解与应用原子结构示意图是表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示，结构示意图包括原子结构示意图和简单离子结构示意图。例如，其中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层，弧
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高中化学公式定理理解与应用书写电子式时，阴离子要用方括号[]，并在右上角标明所带电荷;阳离子的电子式一般用其离子符号表示，个别特殊，如NH4+可用下图表示。1.表示离子键形成过程如下：2.表示共价键形成过程如下：(1)非极性键形
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高中化学公式定理理解与应用理解与应用例1已知1个X原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则X的摩尔质量可以表示为()A.a·NAgB.12a/bg·mol-1C.NA/ag·mol-1D.b/12ag·mol-1解题思路
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