晶体熔化或气化时，只有分子晶体的化学键不被破坏，所以熔点低;离子晶体、原子晶体、金属晶体中的化学键均被破坏，所以熔点高。
(1)分子晶体的物理性质：组成和结构相似的分子，分子相对质量越大，分子晶体的熔、沸点越高，硬度越大;分子的极性越强，熔、沸点也越高，易溶于极性溶剂中。分子晶体的水溶液部分可导电，而熔融状态因是中性分子而不导电。
(2)离子晶体的物理性质：离子半径越小、电荷越高，离子间的引力就越大，离子晶体熔、沸点越高，硬度越大。离子晶体的熔融状态存在自由移动离子可导电。
(3)原子晶体的物理性质：原子半径越小，生成共价键越牢固，原子晶体熔、沸 ...... （共450字） [阅读本文]>>
高中化学公式定理理解与应用在元素符号四个角上标以数字符号，则这些数字符号所表示的意义如下：上例是表示一个由两个硫原子组成的，电离成带2个单位负电荷的硫离子，其原子序数为16，质量数为32。
高中化学公式定理理解与应用观察法以Fe+H2O——Fe3O4+H2↑为例。①选取较复杂的一种反应物或生成物作为配平的起点，并推算出有关分子式的化学计量数。本例以Fe3O4为配平起点，算出水的化学计量数为4。②再推算出其他分子式的
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高中化学公式定理理解与应用原子结构示意图是表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示，结构示意图包括原子结构示意图和简单离子结构示意图。例如，其中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层，弧
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高中化学公式定理理解与应用书写电子式时，阴离子要用方括号[]，并在右上角标明所带电荷;阳离子的电子式一般用其离子符号表示，个别特殊，如NH4+可用下图表示。1.表示离子键形成过程如下：2.表示共价键形成过程如下：(1)非极性键形
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高中化学公式定理理解与应用理解与应用例1已知1个X原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则X的摩尔质量可以表示为()A.a·NAgB.12a/bg·mol-1C.NA/ag·mol-1D.b/12ag·mol-1解题思路
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