元素周期律 元素的性质以及由元素形成的各种化合物的性质都跟元素原子的核电荷数的递增而呈周期性的变化。
(1)1869年俄国化学家门捷列夫在总结前人研究成果的基础上，把当时的63种元素排成了元素周期表，提出“元素的性质随着元素的原子量即相对原子质量的增加而成周期性变化”，同年德国化学家迈耶尔也提出一张元素周期表，明确提出元素性质是原子量即相对原子质量的周期函数，他的工作偏重于研究元素的物理性质。
(2)1913年英国物理学家通过X射线发现了原子序数等于核电荷数之后，人们逐渐认识元素周期律是原子序数的周期函数。
(3)随着20世纪原子结构模型的建立，揭示了元素性质有 ...... （共532字） [阅读本文]>>
高中化学公式定理理解与应用在元素符号四个角上标以数字符号，则这些数字符号所表示的意义如下：上例是表示一个由两个硫原子组成的，电离成带2个单位负电荷的硫离子，其原子序数为16，质量数为32。
高中化学公式定理理解与应用观察法以Fe+H2O——Fe3O4+H2↑为例。①选取较复杂的一种反应物或生成物作为配平的起点，并推算出有关分子式的化学计量数。本例以Fe3O4为配平起点，算出水的化学计量数为4。②再推算出其他分子式的
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高中化学公式定理理解与应用原子结构示意图是表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示，结构示意图包括原子结构示意图和简单离子结构示意图。例如，其中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层，弧
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高中化学公式定理理解与应用书写电子式时，阴离子要用方括号[]，并在右上角标明所带电荷;阳离子的电子式一般用其离子符号表示，个别特殊，如NH4+可用下图表示。1.表示离子键形成过程如下：2.表示共价键形成过程如下：(1)非极性键形
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高中化学公式定理理解与应用理解与应用例1已知1个X原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则X的摩尔质量可以表示为()A.a·NAgB.12a/bg·mol-1C.NA/ag·mol-1D.b/12ag·mol-1解题思路
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