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第ⅥA族——氧族

分类：高中化学公式定理理解与应用586字

周期表中第ⅥA族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等五种元素。

(1)氧族元素的价电子有6个(ns2np4)，氧的化合价主要为-2价(在过氧化物中O为-1价)，与氟化合时显+2价(OF2叫氧氟化合物)，硫、硒、碲的化合价有-2、+2、+4和+6价，其氢化物中，它们都是-2价。S的过硫化物中，S显-1价，如FeS2。

(2)Po是放射性元素，不稳定。O、S、Se、Te都有自己的同素异形体存在。

(3)氧族元素在化学反应中容易得到电子，显非金属性，随着核电荷数的增多，原子半径增大，获电子的能力依次减弱，它们的非金属性依次减弱，金属性逐渐增强。

(4)氧族与大多数金属形成二元离子型化合物(如Li2O)，与非金属元素化合都形成 ......     （共586字）    [阅读本文]>>

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