焓 enthalpy
一个描写热力学体系状态的参量。其定义为H=E+PV,式中H是体系的焓,E、P和V分别是体系的内能、压强和体积。在定压的热力学过程中△H=△(E+PV)=△E+P△V=q(由热力学第一定律)。q是在此热力学过程中体系吸收的热量。化学反应大多是定压反应,于是定压化学反应的焓变(-△H)就是反应热。这就是焓的物理意义。H是状态量,由状态参数P、V、T完全决定,因而△H(=H2-H1)也只取决于体系的初始和终了状态,与过程无关。因此,一个化学反应只要初态和终态相同,不管反应路径如何,焓变△H是相同的,但反应热则和路径有关——只有定压反应的反应热才等于焓变。显然,物质的定压热容量Cp和焓有以下关系:C ...... (共355字) [阅读本文]>>