化学键 指分子或晶体中相邻的两个或多个原子(离子)之间的强烈的相互作用。它是决定物质化学性质和物理性质的主要因素。
(1)化学键首先要强调这种相互作用是存在于分子内。分子间的相互作用，范德瓦尔斯力或氢键都不算化学键。
(2)相互作用主要是指邻近原子间。非邻近原子间虽也有作用但较弱，强度只是前者的百分之几，有些多原子分子中除了相邻的两个基本点原子间有强烈相互作用外，邻近的多个原子间通过共用电子也可以形成化学键。如1.3—丁二烯、苯等分子中大π键。
(3)强相互作用预示化学键的强度，可用键能定量估计。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。而氢键，范德瓦尔斯力都 ...... （共328字） [阅读本文]>>
高中化学公式定理理解与应用在元素符号四个角上标以数字符号，则这些数字符号所表示的意义如下：上例是表示一个由两个硫原子组成的，电离成带2个单位负电荷的硫离子，其原子序数为16，质量数为32。
高中化学公式定理理解与应用观察法以Fe+H2O——Fe3O4+H2↑为例。①选取较复杂的一种反应物或生成物作为配平的起点，并推算出有关分子式的化学计量数。本例以Fe3O4为配平起点，算出水的化学计量数为4。②再推算出其他分子式的
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高中化学公式定理理解与应用原子结构示意图是表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示，结构示意图包括原子结构示意图和简单离子结构示意图。例如，其中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层，弧
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高中化学公式定理理解与应用书写电子式时，阴离子要用方括号[]，并在右上角标明所带电荷;阳离子的电子式一般用其离子符号表示，个别特殊，如NH4+可用下图表示。1.表示离子键形成过程如下：2.表示共价键形成过程如下：(1)非极性键形
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高中化学公式定理理解与应用理解与应用例1已知1个X原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则X的摩尔质量可以表示为()A.a·NAgB.12a/bg·mol-1C.NA/ag·mol-1D.b/12ag·mol-1解题思路
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