离子键 阴阳离子之间通过静电作用而形成的稳定结合。离子键的形成条件是：一方易失电子，另一方易得电子。离子键成键的规律是活泼的金属与活泼的非金属在得失电子之后形成阴阳离子，并采用离子键结合。
(1)以离子键形成的物质是离子化合物，形成的晶体是离子晶体。
(2)离子的电荷越高，半径越小，离子键就越强，破坏它需要较大的能量。因此离子化合物有较高的溶点、沸点和硬度。
(3)离子晶体中的阴阳离子都是有一定大小，核外又有近乎球对称电子云球体，所以离子键没有方向性和饱和性。但是形成离子晶体时受到大小不同的阴阳离子的堆积方式的限制，在空间条件许可下，每个离子周 ...... （共433字） [阅读本文]>>
高中化学公式定理理解与应用在元素符号四个角上标以数字符号，则这些数字符号所表示的意义如下：上例是表示一个由两个硫原子组成的，电离成带2个单位负电荷的硫离子，其原子序数为16，质量数为32。
高中化学公式定理理解与应用观察法以Fe+H2O——Fe3O4+H2↑为例。①选取较复杂的一种反应物或生成物作为配平的起点，并推算出有关分子式的化学计量数。本例以Fe3O4为配平起点，算出水的化学计量数为4。②再推算出其他分子式的
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高中化学公式定理理解与应用原子结构示意图是表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示，结构示意图包括原子结构示意图和简单离子结构示意图。例如，其中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层，弧
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高中化学公式定理理解与应用书写电子式时，阴离子要用方括号[]，并在右上角标明所带电荷;阳离子的电子式一般用其离子符号表示，个别特殊，如NH4+可用下图表示。1.表示离子键形成过程如下：2.表示共价键形成过程如下：(1)非极性键形
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高中化学公式定理理解与应用理解与应用例1已知1个X原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则X的摩尔质量可以表示为()A.a·NAgB.12a/bg·mol-1C.NA/ag·mol-1D.b/12ag·mol-1解题思路
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