相似相溶原理 当溶质在溶解时，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。例如，I2是非极性分子，易溶于四氯化碳，这是因为CCl4分子也是非极性分子;碘在水中溶解度小，因为H2O是极性分子;而氨在水中的溶解度就很大，因为NH3分子和H2O分子都是极性分子。相似相溶原理是一种经验规律。
理解与应用
例 下列物质的晶体中，分子结构为正四面体，且具有极性键的非极性分子的是()
A.金刚石B.CH4C.H2OD.CCl4
解题思路 金刚石中C-C键是非极性键，而且金刚石为原子晶体，没有分子存在。Cl4和CH4中的键都是极性键，由于键角为109°28′，分子为正四面体，电子云分布对称，所以分子无极性。H2O的结 ...... （共357字） [阅读本文]>>
高中化学公式定理理解与应用在元素符号四个角上标以数字符号，则这些数字符号所表示的意义如下：上例是表示一个由两个硫原子组成的，电离成带2个单位负电荷的硫离子，其原子序数为16，质量数为32。
高中化学公式定理理解与应用观察法以Fe+H2O——Fe3O4+H2↑为例。①选取较复杂的一种反应物或生成物作为配平的起点，并推算出有关分子式的化学计量数。本例以Fe3O4为配平起点，算出水的化学计量数为4。②再推算出其他分子式的
.jpg)
高中化学公式定理理解与应用原子结构示意图是表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示，结构示意图包括原子结构示意图和简单离子结构示意图。例如，其中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层，弧
.jpg)
高中化学公式定理理解与应用书写电子式时，阴离子要用方括号[]，并在右上角标明所带电荷;阳离子的电子式一般用其离子符号表示，个别特殊，如NH4+可用下图表示。1.表示离子键形成过程如下：2.表示共价键形成过程如下：(1)非极性键形
.jpg)
高中化学公式定理理解与应用理解与应用例1已知1个X原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则X的摩尔质量可以表示为()A.a·NAgB.12a/bg·mol-1C.NA/ag·mol-1D.b/12ag·mol-1解题思路
上一篇