晶体 结构粒子(分子、原子或离子)在空间有规则、周期性重复排列而成的具有一定几何多面体外形的固体。
(1)晶体之所以有一定多面体外形是因为构成晶体的结构粒子有序排列所决定的。但有一定集合多面体的固体不一定都是晶体，如松香、玻璃、高分子塑料等。
(2)晶体内部结构离子的排列方式可以用X射线的衍射进行实验测定。
(3)按照构成晶体的结构分子种类不同和这些离子间的作用力不同，晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。晶体与物质类别关系如下：
纯净物(固体 ...... （共238字） [阅读本文]>>
高中化学公式定理理解与应用在元素符号四个角上标以数字符号，则这些数字符号所表示的意义如下：上例是表示一个由两个硫原子组成的，电离成带2个单位负电荷的硫离子，其原子序数为16，质量数为32。
高中化学公式定理理解与应用观察法以Fe+H2O——Fe3O4+H2↑为例。①选取较复杂的一种反应物或生成物作为配平的起点，并推算出有关分子式的化学计量数。本例以Fe3O4为配平起点，算出水的化学计量数为4。②再推算出其他分子式的
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高中化学公式定理理解与应用原子结构示意图是表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示，结构示意图包括原子结构示意图和简单离子结构示意图。例如，其中圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数目，“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层，弧
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高中化学公式定理理解与应用书写电子式时，阴离子要用方括号[]，并在右上角标明所带电荷;阳离子的电子式一般用其离子符号表示，个别特殊，如NH4+可用下图表示。1.表示离子键形成过程如下：2.表示共价键形成过程如下：(1)非极性键形
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高中化学公式定理理解与应用理解与应用例1已知1个X原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，则X的摩尔质量可以表示为()A.a·NAgB.12a/bg·mol-1C.NA/ag·mol-1D.b/12ag·mol-1解题思路
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